LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA BAGAS ALYAS W
Teks penuh
Garis besar
Dokumen terkait
Siswa dapat menghitung penurunan titik beku larutan non elektrolit dan elektrolit Siswa dapat menghitung kenaikan titik didih larutan non elektrolit dan elektrolit Diberikan
1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat larutan.. C.4 Menghitung konsentrasi suatu
Menurut teori yang ada, hubungan kenaikan titik didih larutan dengan konsentrasi adalah semakin besar konsentrasi suatu larutan maka makin besar kenaikan titik didihnyanya dan
Dketahui bahwa penambahan zat terlarut pada suatu pelarut murni akanmenyebabkan turunnya suhu titik beku dari pelarut murni tersebut ( Larutan akanmemiliki titik beku lebih rendah
Titik didih larutan elektrolit ternyata lebih tinggi daripada titik didih larutan nonelektrolit, hali ini dilihat dari data percobaan bahwa larutan NaCl lebih tinggi titik
Percobaan “Kenaikan Titik Didih” bertujuan untuk mengetahui pengaruh jenis zat terlarut (volatile dan non volatile), konsentrasi larutan, serta jenis zat terlarut (elektrolit dan non elektolit) terhadap kenaikan titik didih
diskusikan dengan kelompok asalmu: Pada konsentrasi yang sama, bagaimana hubungan larutan elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku
Jawaban: - Tekanan uap suatu larutan selalu lebih rendah dari tekanan uap pelarut murninya - Titik didih larutan selalu lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut murninya - Titik
